Termodynamika- zmiana gęstości loren: Czy mogę użyć równania pΔV=nRΔT do policzenia zmiany gęstości gazu znając T₁, T₂, P, oraz

	m		m
μ? ΔV=		==> p		=nRΔT. Podstawiając jeszcze pod m=nμ i paru przekształceniach
	Δδ		Δδ

	pμ
otrzymuję wzór: Δδ=		, lecz nie zgadza się ze wzorem w książce który ma postać:
	RΔT

	pμ		1		1
δ1−δ2=		(		−		) (wyznaczali najpierw wzór na δ1, później na
	R		T1		T2

drugą i odjęli obie). Co robię źle?

'Leszek: Blad polega na tym ze znaczek Δ jest to operator matematyczny wyrazajacy roznice czyli przyrost jakiejs wielkosci fizycznej i podobnie jak operator √ dzialamy obustronnie np. x² = 4 | √ ⇒ √x² = √ 4 ⇔ |x| = 2 tak samo postepujemy z operatorem Δ , Ty napisales Δ po lewej stronie , a po prawej znalazl sie Δ w mianowniku ! To jest zasadniczy blad !

	m
Powinno byc p Δ(		) = nRΔT
	ρ

Wzor w podreczniku jest dobry ,Twoj niestety zly !,popraw i powodzenia w nauce fizyki !

loren: Bardzo dziękuję za odpowiedź lecz czemu przy masie miałaby być Δ? Masa substancji jest stała przecież. A drugie pytanie też dotyczące Δ to czy w takim razie nie powinienem zapisać Δ(pV)=Δ(nRT)?

'Leszek:

	m
Przeczytaj wyraznie ! Δ(		) dotyczy calego ulamka i dla stalej masy m zapis bedzie:
	ρ

	m		1
Δ(		) = m Δ(		)
	ρ		ρ

'Leszek:

	m
pV = nRT , V =
	ρ

m p		m
	= nRT , oraz n =
ρ		μ

	p μ
Zatem ρ =
	RT

	pμ		pμ		1
Czyli Δρ = Δ (		)⇒ Δρ =		Δ (		) ⇒
	RT		R		T

	pμ		1		1
⇒ Δρ =		*(		−		)
	R		T1		T2

loren: Teraz rozumiem, serdecznie dziękuję!