masa m=4g tlenu zajmuje objętość v=30cm3 forester: masa m=4g tlenu zajmuje objętość v=30cm³ pod ciśnieniem p=10^{7 n}_m². Znaleźć temperaturę tego gazu traktując jako gaz a) doskonały b)rzeczywisty

daras: a) r−nie stanu gazu b) r−nie van der Waalsa

forester: ok, ciśnienie mam, R − stała avogarda, objętość jest, a "n" jak wyliczyć? 1 mol −32 x − 4 32x=4 x=0,125?

daras: R − stała gazowa ! a jeżeli już to N−A − stała Avogadro

forester: może ktoś to rozwiązać? Dla znającego temat nie będzie dużo roboty a może mnie jutro utratować

daras:

	m		μpV
pV = nRT =		RT => T =		przecież to nawet osioł potrafi podstaw tylko do wzoru,
	μ		mR

	g
dla tlenu μ = 32
	mol

daras: b) http://pl.webqc.org/van_der_waals_gas_law.html