Stała dysocjacji Nilred: Oblicz stężenie jonów wodorowych w 0/1 molowym roztworze kwasu octowego wiedząc że wartość stałej dysocjacji wynosi 1,75 * 10⁻5 Więc, piszę sobie równanie reakcji CH3COOH⇔H+ + CH3COO− K=[H+]*[CH3COO−]/[CH3COOH] stężenie h+ i ch3cooh jest takie samo więc podstawiam za nie x 1,75*10⁻5=x²/0,1 x²=1,75*10⁻6 Czy dobrze rozumuję? Powinienem to teraz spierwiastkować i otrzymać dobry wynik. Proszę o rade

Nilred: jak widzimy 10 za tym −5 to jest podniesione do potęgi, tylko zjadło znaczek.

daras: http://forum.zadania.info/viewtopic.php?f=30&t=68942