Zadanie z termodynamiki Andrzej: 1. W komorze laboratoryjnej osiągnięto próżnię 10⁻⁸ Pa. Jaka ilość cząsteczek znajduje się w 1 cm³ takiej komory w temperaturze 20^oC? Jaki gaz się znajduje w próżni? Tlen?

korki_fizyka@tlen.pl:

	g
podstaw do r−nia Clapeyrona i wyznacz masę molową jeśli wyjdzie μ = 32		to będzie O2
	mol

Andrzej: Podstawiam do wzoru pv=µRT ze strony http://fizyka.biz/360_termodynamika.html i wyszło 4,1*10⁻¹⁸ i dalej jestem w punkcie wyjścia.

korki_fizyka@tlen.pl: a przekształciłeś ten wzór chociaż poza tym on wygląda inaczej : pV =nRT

	N
gdzie n =
	NA

korki_fizyka@tlen.pl: liczyć też nie umiesz N ≈ 2,5 *10⁶

korki_fizyka@tlen.pl: "gaz w próżni" − co to za sformułowanie

Andrzej: Z tego co Pan podał to: n = 2,5*10⁶/6,022*10⁻²³ = 4,15²⁷ i mam ilość moli

Andrzej: Źle podałem stałą Avogadra powinna być potęga z plusem a końcowy wynik powinien być 4,15⁻¹⁸

daras: byk na byku , bykiem pogania

	1
15−18 =		< 1
	1518

jestes pewien swojego wyniku

Andrzej: oczywiście..., że nie

korki_fizyka@tlen.pl: przecież podałem wczoraj prawidłowy wynik @11:38 i na tym kończę "rozwiązywanie" tutaj tego arcy trudnego zadania

Andrzej: Kurde, teraz mi też tak wyszło, ale summa summarum moje pytanie było niepotrzebne z tym "gazem"

Andrzej: Dzięki